قانون التخفيف في الكيمياء :

🌀سؤال يتكرر يوميا
متى نستخدم قانون التخفيف ؟
والجواب هو
1) عند اضافة أو مزج محلولين لهما حجوم معلومة وتراكيز مولارية معلومة حيث نجد التركيز الجديد لكلاهما والحجم الثاني يمثل الحجم الكلي .س22، 23 ، 24 الاحيائي
2) اضافة محلول معلوم الحجم والتركيز الى حجم معلوم من الماء (او العكس اضافة الماء للمحلول) هنا نجد مولارية المحلول والحجم الثاني يمثل الحجم الكلي الا بحالة حجم المحلول قليل جدا مثال 1ml الى لتر ماء فهنا لا يحتاج جمع بالتقريب . س2 الاحيائي والتطبيقي
3) عند اضافة محلول قليل 1ml وبتركيز معلوم الى محلول اخر بمولارية وحجم معلومين فهنا نجد مولارية القليل فقط لان لان الاخر لايتاثر . كافة اسئلة البفر والايون المشترك الاملاح الشحيحة .
#الخلاصة: اي محلول يتغير حجمه يتغير تركيزه والعلاقة عكسية بينهما حيث بزيادة
الحجم يقل التركيز ..
وهذا في موضوع البفر والايون المشترك للملح الشحيح والتخفيف بالماء ..
للمزيد على ↪️↪️↪️

https://www.facebook.com/groups/390486861660204/