ملاحظات مهمة للفصل الثالث الاتزان الايوني . إعداد الاستاذ حبيب الجنابي

ملاحظات مهمة حول الفصل الثالث الاتزان الايوني:

?الحوامض والقواعد والأملاح و PH:

1️⃣ اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت

واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح

2️⃣ يمكن تمييز الحامض القوي من

الضعيف من

– من Ka

– درجة تفكك

– من ‎%‎ للتأين

(وهي للضعيف فقط وليس القوي)

3️⃣ الحامض القوي والقاعدة القوية

نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة

، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما

4️⃣ للحامض (والقاعدة)الضعيفين:

يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما

(الثابت و درجة التاين و ‎%‎)

– للحامض الضعيف Ka

– للقاعدة الضعيفة Kb

5️⃣ اذا أعطى في السؤال حامض(قوي

او ضعيف) فنجد تركيز H اولا

وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس)

6️⃣ يمكن ايجاد:

تركيز أيون H من أيون OH او

العكس من علاقة 10 اس -14

– نجد PH من POH او العكس من

علاقة جمعهما = 14

? الأملاح:

1️⃣تجزئة الملح الى أيون سالب وموجب

2️⃣نضيف H للأيون السالب

ليعطي حامض ،

ونضيف OH للأيون الموجب

ليعطي القاعدة

3️⃣اذا عرفنا نوع الحامض والقاعدة

من حيث القوي والضعيف يمكن

لنا معرفة نوع الملح ،

4️⃣فإذا كان كلاهما قوي فهو

ملح متعادل (ولايوجد قانون)

5️⃣وإذا كان القاعدة قوية والحامض

ضعيف فهو قاعدي

– نجد تركيز H من قانون الجذر

– نجد PH من قانون 1/2

– يعطي في السؤال Ka

6️⃣وإذا كان القوي هو الحامض

والضعيف هي القاعدة فهو حامضي

– نجد تركيز H من قانون الجذر

– نجد PH من قانون 1/2

– يعطي في السؤال Kb

7️⃣على الطالب حفظ جداول القوي

والضعيف للحامض والقاعدة

? الأيون المشترك ومحلول البفر:

1️⃣ السؤال يحتوي على 2 الكتروليت

وهو اما حامض ضعيف وملحه

او قاعدة ضعيفة وملحها

2️⃣ يجب كتابة معادلتين ،

الاولى للضعيف والثانية للقوي

3️⃣ لكل نوع من النوعين اعلاه 2 قانون

4️⃣ (للحامض الضعيف وملحه)

يمكن ايجاد تَركيز H من:

H=Ka * acid/salt

و PH من:

PH=PKa+log(salt/acid)

ويمكن من ?ايجاد تركيز الحامض

او الملح

5️⃣ (للقاعدة الضعيفة وملحها)

يمكن ايجاد تركيز OH من:

OH=Kb*base/salt

و POH من:

POH=PKb+log(salt/base)

ويمكن من ? ايجاد تركيز القاعدة

او الملح

6️⃣ يمكن ايجاد كتلة الملح او الحامض

الضعيف او القاعدة الضعيفة من

المولارية

7️⃣ عند اضافة حامض قوي او قاعدة

قوية لمحلول الأيون المشترك ،

يصبح المحلول بفري ويطبق عليه

قوانين البفر وكالاتي:

8️⃣ البفر له 4 انواع ،

وله 4 قوانين

اَي لكل نوع قانون خاص به وكالاتي:

– حامض ضعيف وملحه +حامض قوي

– حامض ضعيف وملحه + قاعدة قوية

– قاعدة ضعيفة وملحها + حامض قوي

– قاعدة ضعيفة وملحها + قاعدة قوية

9️⃣ قوانين البفر الأربعة مشتقة من

قوانين الأيون المشترك

10) الأيون المشترك يتكون من مكونين فقط

اَي الكتروليت ضعيف وملحه

اما البفر من ثلاث مكونات وهما

الإلكتروليت الضعيف وملحه + حامض قوي

أو قاعدة قوية

11) محلول البفر يقاوم التغير ب PH

عند اضافة حامض قوي أو قاعدة قوية

اَي له PH? قليل جداً

12) للالكتروليت القوي المضاف له 4

حالات:

– اذا أعطى مولارية وحجم له فنجد

المولارية بعد الإضافة M2 من

قانون التخفيف

– اذا أعطى كتلة وكتلة مولية للقوي

المضاف الى حجم معلوم من المحلول

فنجد المولارية من m و M و V

– اذا أعطى عدد مولات للقوي الى حجم

معلوم ، فنجد المولارية من n و V

– اذا أعطى في السؤال للقوي المولارية

فقط ، فتطبيق مباشر

?الذوبانية و Ksp:

(وتتلخص في خمسة مواضيع)

1️⃣ الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp:

– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من

الغرامية او العكس (مثال 18)

– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp

او العكس (مثال 17)

– يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp

بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17)

– يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية

بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16)

2️⃣ يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان

مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19)

3️⃣ تأثير PH (الاملاح الهيدروكسيلية):

– يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد

إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر (تمرين 19)

– يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيونالموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده

من PH) (تمرين 24)

4️⃣ حاصل الإذابة Qsp:

يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21)

5️⃣ الأيون المشترك:

– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp

وتركيز القوي (مثال 20)

– يمكن ايجاد Ksp من y وتركيز القوي

(س وزاري 2016/د1)

– يمكن ايجاد تركيز القوي من Ksp و y

(س وزاري 2014/د3)

– يمكن ايجاد مولارية او حجم القوي قبل الإضافة من قانون التخفيف بعد ايجاد المولارية بعد الإضافة من Ksp و y (س تمهيدي/2015)

✍️ الاستاذ حبيب الجنابي

مقالات مشابهة :

Leave a Reply

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.